Ποιο είναι το μοριακό βάρος του KHP; Το KHP (MWT = 204,22 g/mol) είναι ένα μονοβασικό οξύ που περιέχει ένα mole εξουδετερώσιμου υδρογόνου ανά mole ένωσης.
Πώς υπολογίζετε το βάρος του KHP; Η μάζα του KHP που υπάρχει στο δείγμα υπολογίζεται πολλαπλασιάζοντας τον αριθμό των mol KHP με το μοριακό βάρος του KHP.
Το KHP έχει υψηλό μοριακό βάρος; Το όξινο φθαλικό κάλιο (KHP) είναι μια κλασική πρωτογενής τυπική ουσία, καθώς είναι άμεσα διαθέσιμη σε υψηλή καθαρότητα. είναι σχετικά φθηνό? στεγνώνει εύκολα. δεν είναι υγροσκοπικό, δεν οξειδώνεται από τον αέρα, ούτε επηρεάζεται από το διοξείδιο του άνθρακα (καθιστώντας έτσι εύκολο το ζύγισμα). δεν υφίσταται αποσύνθεση κατά την αποθήκευση.
Πώς μπορώ να υπολογίσω το μοριακό βάρος; Δείγμα υπολογισμού μοριακού βάρους
Χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων για να βρούμε ατομικά βάρη, βρίσκουμε ότι το υδρογόνο έχει ατομικό βάρος 1 και το οξυγόνο είναι 16. Για να υπολογίσουμε το μοριακό βάρος ενός μορίου νερού, προσθέτουμε τις συνεισφορές από κάθε άτομο. δηλαδή 2(1) + 1(16) = 18 γραμμάρια/γραμμομόριο.
Ποιο είναι το μοριακό βάρος του KHP; – Σχετικές ερωτήσεις
Είναι το μοριακό βάρος το ίδιο με τη μοριακή μάζα;
Επιπλέον, η κύρια διαφορά μεταξύ των δύο είναι ότι η μοριακή μάζα δίνει τη μάζα ενός mol μιας συγκεκριμένης ουσίας. Ενώ το μοριακό βάρος είναι η μάζα ενός μορίου μιας συγκεκριμένης ουσίας. Ενώ ο ορισμός και οι μονάδες είναι διαφορετικοί για τη μοριακή μάζα και το μοριακό βάρος, η τιμή είναι η ίδια.
Ποια είναι η γραμμομοριακή αναλογία του KHP προς το NaOH;
Εξήγηση: Ο στόχος σας εδώ είναι να τυποποιήσετε ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, NaOH, χρησιμοποιώντας όξινο φθαλικό κάλιο, KHP. Το σημαντικό πράγμα που πρέπει να προσέξετε εδώ είναι ότι έχετε μια μοριακή αναλογία 1:1 μεταξύ των δύο αντιδρώντων.
Είναι το KHP οξύ;
Το όξινο φθαλικό κάλιο, που συχνά ονομάζεται απλά KHP, είναι μια όξινη ένωση άλατος. Το KHP είναι ελαφρώς όξινο και χρησιμοποιείται συχνά ως πρωταρχικό πρότυπο για ογκομετρήσεις οξέος-βάσης επειδή είναι στερεό και σταθερό στον αέρα, καθιστώντας εύκολο το ζύγισμα με ακρίβεια. Δεν είναι υγροσκοπικό.
Είναι το KHP ένα ισχυρό οξύ;
Το KHP είναι ένα ασθενές οργανικό οξύ, το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια ισχυρή βάση. Όταν συνδυάζονται, λαμβάνει χώρα μια αντίδραση εξουδετέρωσης οξέος-βάσης δημιουργώντας ένα συζυγές άλας και νερό ως προϊόντα αντίδρασης.
Πόσα moles KHP υπάρχουν σε 25 mL;
Μ= mole/λίτρο, άρα έχουμε 25 mL διαλύματος 0,10 mole/λίτρο.
Τι είναι το Ka του Khp;
Ka=3,9⋅10−6, που επιβεβαιώνει ότι το KHP είναι ασθενές οξύ.
Είναι το οξαλικό οξύ πρωταρχικό πρότυπο;
Το οξαλικό οξύ είναι κατάλληλο για χρήση ως πρωτεύον πρότυπο και μπορεί στη συνέχεια να χρησιμοποιηθεί για την τυποποίηση άλλων διαλυμάτων.
Τι είναι το μοριακό βάρος εξηγήστε με παράδειγμα;
Το άθροισμα των ατομικών μαζών όλων των ατόμων σε ένα μόριο, με βάση μια κλίμακα στην οποία οι ατομικές μάζες υδρογόνου, άνθρακα, αζώτου και οξυγόνου είναι 1, 12, 14 και 16, αντίστοιχα. Για παράδειγμα, το μοριακό βάρος του νερού, το οποίο έχει δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου, είναι 18 (δηλαδή, 2 + 16).
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μοριακού βάρους και βάρους τύπου;
Η μάζα του τύπου (βάρος τύπου) ενός μορίου είναι το άθροισμα των ατομικών βαρών των ατόμων στον εμπειρικό του τύπο. Η μοριακή μάζα (μοριακό βάρος) ενός μορίου είναι η μέση μάζα του όπως υπολογίζεται προσθέτοντας μαζί τα ατομικά βάρη των ατόμων στον μοριακό τύπο.
Το μοριακό βάρος είναι σε γραμμάρια;
Μοριακό βάρος είναι η μάζα ενός μορίου μιας ουσίας. Μπορεί επίσης να ονομαστεί μοριακή μάζα. Μοριακή μάζα είναι η μάζα ενός mol μιας ουσίας. Η μοριακή μάζα αναφέρεται σε γραμμάρια ανά mole ή g/mol.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ακριβούς μάζας και μοριακού βάρους;
Για μικρά μόρια, η διαφορά μεταξύ μοριακού βάρους και ακριβούς μάζας είναι μικρή απουσία στοιχείων που έχουν περισσότερα από ένα σημαντικά ισότοπα.
Ποια είναι η ελάχιστη μοριακή μάζα;
η (σχετική) μοριακή μάζα μιας ένωσης όπως προσδιορίζεται από τον προσδιορισμό ενός από τα δομικά στοιχεία της, π.χ. ένα άτομο μετάλλου, ένα πρόσδεμα, ένα τερματικό υπόλειμμα κ.λπ.
Πώς εξισορροπείτε το KHP και το NaOH;
Η αντίδραση μεταξύ KHP και NaOH φαίνεται από την ισορροπημένη εξίσωση KHC8H4O4 + NaOH = NaKC8H4O4 + H2O. Το KHP σημαίνει όξινο φθαλικό κάλιο, το οποίο έχει τον χημικό τύπο KHC8H4O4.
Πόσα γραμμάρια υπάρχουν σε 1 mole KHP;
1 γραμμάριο KHP ισούται με 0,014068654838651 mole.
Γιατί χρησιμοποιούμε το KHP για την τυποποίηση του NaOH;
Το στερεό NaOH είναι εξαιρετικά υγροσκοπικό (απορροφά νερό από τον αέρα) και επομένως δεν μπορεί να ζυγιστεί με ακρίβεια. Ένα δείγμα KHP γνωστής μάζας (και, επομένως, γνωστών mole) μπορεί να τιτλοδοτηθεί με το διάλυμα NaOH για να προσδιοριστεί με μεγάλη ακρίβεια η συγκέντρωση του NaOH. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται τυποποίηση του διαλύματος NaOH.
Είναι HCl και οξύ ή βάση;
Το CH4 έχει ουδέτερο pH, περίπου 7. Από την άλλη πλευρά, ουσίες όπως το υδροχλωρικό οξύ, το HCl, συγκρατούνται μεταξύ τους με πολικούς ιοντικούς δεσμούς και όταν τοποθετηθεί στο νερό το υδρογόνο θα διασπαστεί για να σχηματίσει ιόντα υδρογόνου, καθιστώντας το υγρό όξινο. Το HCl επομένως έχει πολύ χαμηλό pH και είναι πολύ ισχυρό οξύ.
Τι είναι το pH KHP;
Το pH πρέπει να είναι 4,00–4,02 στους 25,0 ± 0,2 °C.
Το υδροξείδιο του νατρίου είναι αδύναμο ή ισχυρό;
Δυνατές βάσεις
Μια ισχυρή βάση είναι κάτι σαν υδροξείδιο του νατρίου ή υδροξείδιο του καλίου που είναι πλήρως ιοντικό. Μπορείτε να σκεφτείτε ότι η ένωση είναι 100% διαιρεμένη σε μεταλλικά ιόντα και ιόντα υδροξειδίου σε διάλυμα.
Είναι το NH4Cl ισχυρό οξύ;
Για παράδειγμα, το NH4Cl σχηματίζεται από την αντίδραση του NH3, μιας ασθενούς βάσης, και του HCl, ενός ισχυρού οξέος. Το ιόν χλωρίου δεν θα υδρολυθεί. Ωστόσο, το ιόν αμμωνίου είναι το συζυγές οξύ της NH3 και θα αντιδράσει με το νερό, παράγοντας ιόντα υδρονίου.
Πώς μπορώ να υπολογίσω τη μοριακότητα;
Η μοριακότητα (Μ) ενός διαλύματος είναι ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας που είναι διαλυμένα σε ένα λίτρο διαλύματος. Για να υπολογίσετε τη μοριακότητα ενός διαλύματος, διαιρείτε τα mol της διαλυμένης ουσίας με τον όγκο του διαλύματος εκφρασμένο σε λίτρα. Σημειώστε ότι ο όγκος είναι σε λίτρα διαλύματος και όχι σε λίτρα διαλύτη.
Πώς μπορώ να υπολογίσω τη μοριακή συγκέντρωση;
Για να υπολογίσουμε τη Μοριακή Συγκέντρωση, θα βρούμε τη μοριακή συγκέντρωση διαιρώντας τα mole με λίτρα νερού που χρησιμοποιείται στο διάλυμα. Για παράδειγμα, το οξικό οξύ εδώ διαλύεται πλήρως σε 1,25 L νερού. Στη συνέχεια διαιρέστε 0,1665 moles με 1,25 L για να λάβετε τη μοριακή συγκέντρωση, η οποία θα είναι 0,1332 M.
